Química, perguntado por dudaelau5, 6 meses atrás

Foi realizado uma titulação de 5000mL de HCl com uma solução 0,1 mol/L de NaOH onde o volume gasto foi de
60mL. Encontre a concentração molar para solução ácida.

2. Calcule o título para uma solução com 50mg de soluto e 150g de H2O.

3. Foi realizado uma titulação de 300mL de H2SO4 com uma solução 0,2mol/L de Al(OH)3 onde o volume gasto foi
de 40mL. Encontre a concentração molar para a solução ácida.

3H2SO4+ 2Al(OH)3 = Al3(SO4)2 + 6H2O

4. Encontre concentração comum para uma solução que apresente 40g de NaCl em um volume total de 400mL.

5. Encontre a concentração molar para uma solução com 4mg de NaOH em um volume de 200mL

6. Encontre a massa de Al(OH)3 em uma solução de 500mL e concentração 0,1mol/L

7. Encontre para o NaOH
a) A massa molar
b) O número de mol contido em 30mg
c) A concentração molar para uma solução de 5000mL com 3,0g de soluto
8. Encontre para H2SO4 a massa molar.

9. Diferencie propriedades fisícas, químicas e organolépticas.

R:

10. Cite os tipos de mudanças de estados físicos.
R:

11. Cite 2 tipos de propriedades gerais da matéria e dê 2 exemplos cada.
R:

12. Diferencie sistema homogêneo e sistema heterogêneo.
R:

13. Explique o efeito Tyndall e o efeito browniano
R:

14. Quando preparamos uma solução aquosa, formada pela mistura de um soluto e um solvente, em que este
dissolve o máximo de soluto possível, como podemos classificá-la?
a) Insaturada diluída
b) Insaturada concentrada
c) Saturada e supersaturada
d) Somente supersaturada
e) Somente saturada
15. Defina sistema disperso-dispersante diferenciando-os.
R:

16. Defina colóides.
R:

17. Em uma solução saturada temos:
a) Pouco soluto em relação ao solvente.
b) Quantidade de soluto e solvente equivalentes.
c) Proporção: solvente/soluto igual a unidade.
d) A quantidade máxima de soluto dissolvida, sendo estável na presença do soluto não dissolvido.
e) Sempre o corpo de fundo ou de chão
18. Defina solução saturada, insaturada e supersaturada.
R:

__
19. Faça as transformações
a) 10m³ em litros b)50L em dm³ c) 200dm³ em m³

20. Faça as transformações:
a) 50g em mg b)50kg em g c)150g em cg.

Soluções para a tarefa

Respondido por rick160163

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

1)VA=5000 ml,CA=?,VB=60 ml,CB=0,1 mol/L

CA.VA=CB.VB

5000.CA=0,1.60

5000.CA=6

CA=6/5000

CA=0,0012 mol/L

2)m1=50 g,m2=150 g,ms=?,T1=?,T2=?

ms=m1+m2 T1=m1/ms T2=m2/ms

ms=50+150 T1=50/200 T2=150/200

ms=200 g T1=0,25 T2=0,75

3) 3 H2SO4+ 2 Al(OH)3 = Al3(SO4)2 + 6 H2O

VA=300 ml,CA=?,FA=3,VB=40 ml,CB=0,2 mol/L,FB=2

Sem fatores Com fatores

CA.VA=CB.VB CA=CB.VB.FA/FB/VA

300.CA=0,2.40 CA=0,2.40.3/2/300

300.CA=8 CA=24/2/300

CA=8/300 CA=24/300

CA=0,027 mol/L ou 0,03 mol/L CA=0,08 mol/L

4)m=40 g,V=400 ml:1000--->0,4 L,C=?

C=m/V C=m/V

C=40/400 ou C=40/0,4

C=0,1 g/ml C=100 g/L

5)m=4 mg:1000--->0,004 g,V=200 ml:1000--->0,2 L,MM=40 g/mol,C=?

C=m/MM.V(L)

C=0,004/40.0,2

C=0,004/8

C=0,005 mol/L

6)MM=78 g/mol,V=500 ml:1000--->0,5 L,C=0,1 mol/L,m=?

C=m/MM.V(L)

0,1=m/78.0,5

m=0,1.78.0,5

m=3,90 g

7)a)MM=23.1+16.1+1.1--->23+16+1--->40 g/mol

b)m=30 mg:1000---->0,03 g,n=?

n=m/MM

n=0,03/40

n=0,00075 mol

c)V=5000 ml:1000--->5 L,m=3 g,C=?

C=m/MM.V(L)

C=3/40.5

C=3/200

C=0,015 mol/L

8)MM=1.2+32.1+16.4--->2+32+64--->98 g/mol

9)Propriedades físicas são aquelas que não mudam de substância ou seja substância- metal/objeto-prego o metal não se transforma em outra substância. Propriedades químicas são aquelas que mudam de substância ou seja substância- leite em uma fábrica de iogurtes, o leite virou iogurte ou seja, mudou de substância já propriedades organolépticas são aquelas que você consegue saber através dos cinco sentidos Ex: o cheiro da gasolina.

10)Sólido,Liquido e Gasoso

Fusão de sólido para o liquido

Vaporização de liquido para o gasoso

Condensação ou Liquefação de gasoso para o sólido

Solidificação de liquido para o sólido

Sublimação de sólido para o gasoso e de gasoso para o sólido

11)São elas: massa, extensão, inércia, impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade, elasticidade, indestrutibilidade e descontinuidade.

Física Densidade, solubilidade e magnetismo.

Química Oxidação, combustão e fermentação.

12)Um sistema homogêneo pode apresentar diversos componentes, como por exemplo, o sistema formado pelos gases da atmosfera, já o sistema heterogêneo é todo sistema que não é visualmente uniforme, apresentando uma separação em fases dos seus componentes. Um exemplo de sistema heterogêneo é o sistema formado por água e óleo

13)Tyndall:O efeito Tyndall é um efeito óptico de espalhamento ou dispersão da luz provocado por partículas de uma dispersão coloidal.

Browniano: é o movimento aleatório das partículas suspensas num fluido (líquido ou gás), resultante da sua colisão com átomos rápidos ou moléculas no gás ou líquido.

14)e) Somente saturada

15)De modo simples podemos dizer que o disperso é a substância presente em menor quantidade e o dispersante é a substância presente em maior quantidade, em uma solução ou dispersão.

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. No caso das soluções, o disperso é chamado de soluto e o dispersante de solvente.

Dispersões são sistemas nos quais uma substância está disseminada, como pequenas partículas, em uma segunda substância. A primeira substância chama-se disperso e a outra substância chama-se dispersante.

16)Um coloide é um tipo de mistura heterogênea, onde as partículas dispersas no meio dispersante tem um diâmetro na faixa de 1 a 1000 nm.

Os coloides podem apresentar como dispersante um meio sólido, líquido ou gasoso. Alguns exemplos de coloides são o sangue, o leite, a maionese, o isopor, as nuvens, a gelatina… e muitos outros! Vamos falar mais a respeito de sua classificação, propriedades e exemplos.

17)d) A quantidade máxima de soluto dissolvida, sendo estável na presença do soluto não dissolvido.

18)Soluções insaturadas ou não saturadas: são aquelas em que a quantidade de soluto dissolvido ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade. Isso significa que se quisermos dissolver mais soluto, isso será possível.

Soluções saturadas: são aquelas que atingiram exatamente o coeficiente de solubilidade.

Soluções supersaturadas: possuem mais soluto dissolvido do que seria possível em condições normais.

19)a)1 m³----->1000 L

19 m³ V

V=19.1000

V=19000 L

b)50 L---->50 dm³

c)1 m³------>1000 dm³

V 2000 dm³

1000.V=2000

V=2000/1000

V=2 m³