Foi realizada uma titulação com o objetivo de determinar a concentração de ácido clorídrico (HCl) de uma solução .pipetou-se 25 mL de uma solução de HCl que foi adicionada num frasco erlenmeyer ao qual foram adicionadas 3 gotas do indicador fenolfetaleina.foran utilizados 15,mL solução de NaOH(aq) 0,082mol/l para atingir o ponto final da titulação
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
A concentração da solução de HCl é 0,0512 mol/L.
A reação entre o ácido clorídrico e o NaOH é 1:1
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
A quantidade de NaOH gasta na reação, em mols, foi de (lembre-se que 15,6 mL = 0,0156 L):
n = 0,082 mol/L × 0,0156 L
n = 0,00128 mol NaOH
Sendo assim, sabemos que nos 25 mL (0,025 L) de solução no erlenmeyer haviam 0,00128 mol de HCl. Isso corresponde à uma concentração de:
c = 0,00128 mol ÷ 0,025 L
c = 0,0512 mol/L
Perguntas interessantes
Português,
8 meses atrás
Matemática,
8 meses atrás
Física,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Português,
1 ano atrás
História,
1 ano atrás