Question

Foi realizada a análise de duas amostras de cigarro. Na amostra 1 foi detectada a liberação de 1,8 . 10 mol de amônia;já a segunda amostra determinou-se 2,0 . 10 , a 27 ºC e 1 atm. Dados: R: 0,082 atm.L.K.mol. qual será a amostra mais prejudicial à saúde, usando como parâmetro a liberação de NH3 gasoso, em ml?

Answer 1

Aplicar:  Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume,  n= nº de moles,  R= Constante universal dos gases, T= temperatura em ºK

- amostra 1)

Dados

n= 1,8*10 moles

t= 27 ºC ==> T= 273,15 + 27= 300,15 ºK

P= 1 atm

R= 0,082 atm * L * mol-1* K⁻¹

V= nRT÷P

V= 1,8 mol * 10 * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 300,15 ºK  ÷  1 atm

V= 443 L de amônia ==> V= 443000 ml = 4,43 * 10⁵ ml

- amostra 2)

Dados

n= 2,0*10 moles

t= 27 ºC ==> T= 273,15 + 27= 300,15 ºK

P= 1 atm

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹* K⁻¹

V= nRT÷P

V= 2,0 mol *  10 * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 300,15 ºK  ÷  1 atm

V= 492 L de amônia ==> V= 492000 ml = 4,92 * 10⁵ ml

- concluímos que a amostra 2) libera  maior quantidade de NH₃, sendo assim mais prejudicial.

Obs: parece haver um engano, verifique se o nº de moles da questão é a que você postou.