Química, perguntado por aninhalostpg, 11 meses atrás

foi preprarada uma solução 0,04M de acido cloridrico (HCL).Descobrir seu pH .Acido forte a=100% . HCL H+ CL-

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth

Resposta:

pH= 1,4

Explicação:

Reação de ionização do HCℓ

HCℓ(aq) ----> Cℓ⁻ H⁺

- como houve ionização de 100%, a concentração de H⁺= 0,04 M

Aplicar

pH= -log[H⁺]

pH= - log4 * 10⁻²

pH= 2 - log4

pH= 2- 0,6

pH= 1,4 (solução fortemente ácida)

liliancarmopebxk9: Olá! Não consigo entender como calcular log 4 = 0,6. Como vc chegou a esse resultado? Poderia me explicar esse cálculo, ou me indicar alguma vídeo aula. Eu só consigo resolver problemas de ph quando a (H+) = 1.10^... . Obrigada e parabéns pela resolução!

Thoth: Log4 é o nº que corresponde ao expoente ao qual deve ser elevado 10 para dar 4, assim: 10^0,6= 4, (log de 4= 0,6). Caso você não aprendeu como resolver logaritmo use a calculadora do Win ou uma calculadora científica.

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