Question

Foi preparada uma solução de NaOH 0,50 mol/L. Para a padronização da mesma pesou-se exatamente 5,3547 gramas do padrão primário biftalato de potássio. Na titulação do padrão primário com a solução de NaOH gastou-se 57,0 mL. Qual a concentração real da solução de NaOH?​

Answer 1

Resposta:

$[NaOH] =$ 0,46 mol/L

Explicação:

• Fórmula do biftalato de potássio: $C_{8} H_{5} KO_{4}$

• Massa de biftalato de potássio: 5,3547 g

• Massa molar do biftalato de potássio: 204,2 g/mol

Reação entre o o hidróxido de sódio e o biftalato

$C_{8} H_{5} KO_{4} + NaOH --> C_{8} H_{5} KO_{4}Na + H_{2}O$

A reação apresenta estequiométrica de 1:1 entre o $NaOH$e o biftalato. Logo,

$n_{NaOH} = n_{C8H5KO4}$

onde: n = número de mols.

O número de mols de uma substância é igual a razão entre a massa (m) e a massa molar (MM), logo:

$n_{NaOH} = \frac{m_{C8H5KO4} }{MM_{C8H5KO4}}$

Substituindo os valores:

$n_{NaOH} = \frac{5,3547 g }{204,2 g/mol}$

$n_{NaOH} = 0,02622 mol$

Antes de calcular a concentração em mol/L deve-se converter o volume de mL para litro.

1 L  ------- 1000 mL

      x -------- 57 mL

x = 0,057 L

Por fim, o cálculo da concentração:

$[NaOH] = \frac{n_{NaOH} x}{volume}$

$[NaOH] = \frac{0,02622 mol} {0,057 L}$

$[NaOH] = 0,46 mol/L$

Espero ter ajudo.

Att,

Equipe Química Legal