Question

Foi preparada um solução disolvendo 3,4g de cânfora C10 H16 O em 117,2g de etanol C2 H6 0 á 25°C, sabendo que a pressão de capor do etanol puro é de 19,5 mmHg. Calcule a pressão de vapor dessa solução Ma: C=12, H=1, O=16 g/mol

Answer 1

Cânfora: C10H16O

m = 3,4 g
P = ?

Etanol:C2H6O

m = 117,2 g
P = 19,5 mmHg

Resolução:

R = 0,082 
T = 25 C
V = 22,4 L

Em CNTP ocupam mesmos valores as duas substâncias.

Então: 

PV = nRT


n = m/Mr

Cânfora: C10H16O

Mr (C10H16O) = 12.10+1.16+16.1
Mr (C10H16O) = 120+16+16
Mr(C10H10O) = 152 g/mol

n1 = 3,4/152
n1 = 0,022

Etanol:C2H6O

Mr(C2H6O) = 12.2+1.6+16
Mr(C2H6O) = 24+22
Mr (C2H6O) = 46 g/mol

n2 = 117,2/46
n2 = 2,55
P1/P2 = n1/n2

P1/19,5 = 0,022/2,548
P1*2.548 = 19.5*0,022
P1*2,548 = 0,429

P1 = 0,429/2,548
P1 = 0,168 mmHg

A pressão de vapor dessa solução é de : 0,168 mmHg