Question

Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico dissolvido-se 0,73 g de cloreto de hidrogênio gasoso, HCl(g), em água; o volume foi completado até 250 mL.
Um volume de 15,0 mL da solução desse ácido foi completamente neutralizado por 25,0 mL de hidróxido de cálcio, Ca (OH)²(aq).

a) calcule a concentração da base em mol/L

b) escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da base que foi neutralizado.

Answer 1

Trata-se de um reação de neutralização onde usaremos a fórmula :
Ma x Va = 2 x Mb x Vb por se tratar de uma dibase.

Se foram dissolvidos 0,73g de HCl para 250 mL de solução então a Molaridade do HCl será calcuada pela fórmula:  M = m soluto/(MM x Vol(L))
Então M HCl = 0.73/36,5x025     =   0,08 mol/L
a)  Aplicando na fórmula de neutralização, teremos:
0,08 x 15  =  2 x Mb x 25     :  1,205 = Mb x 50   Mb = 0,024mol/L

b) Ca(OH)2   +  2HCl   ⇒⇒⇒ CaCl2  +  2 H2O
O nº de mol(n) da base pode se calculado pela fórmula n = M x Vol(L)
Então n base = 0,024 x 25  = 0,0006 mol