Foi observado que PCI5 (g) → PCl3 (g) + Cl₂ (g). Em um recipiente, foram adicionadas determinadas quantidades de PCI5 a uma temperatura de 170 °C. Depois de estabelecido o equilíbrio, as concentrações encontradas das três espécies gasosas foram: [PCI5] = 0,0456 Mol. L-1 [PC|3] = 0,0211 Mol. L-1 [Cl₂] = 0,0121 Mol. L-1 Calcule o valor da constante de equilíbrio (em termos da concentração) em 170 °C: (Ref.: 202013909406) a) O4,2 x 10-³. b) 5,6 x 10-3. c) 1,1 x 10-4. d) 5,3 x 10-³. e) 2,7 x 10-7.
Soluções para a tarefa
O valor de Kc = 5,6x10^(-3) (LETRA B)
Fundamentos Teóricos
REAÇÕES REVERSÍVEIS
São aquelas que ocorrem em dois sentidos: o sentido direto (reagentes formam produtos) e o sentido inverso (produtos formam reagentes). No equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa
V1
aA + bB ⇔ cC + Dd
V2
No equilíbrio temos V1 = V2
CÁLCULO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO KC
Seja a reação: aA + bB ↔ cC + dD
A constante de equilíbrio em termos de concentrações é dada por
Kc = [D]^d x [C]^c / [A]^a x [B]^b
Onde [ ] é a concentração em mol/L dos reagentes e produto
Nesta expressão, substâncias sólidas e água líquida não são consideradas pois são constantes
Quando
Kc =1, o sistema está em equilíbrio ou seja V1 = V2
Kc > 1, o sistema não está em equilíbrio predominando a reação direta (V1)
KC<1, o sistema não está em equilíbrio predominando a reação inversa (V2)
Resolvendo o Exercício
Para a reação:
PCI5 (g) → PCl3 (g) + Cl₂ (g)
A constante de equilíbrio Kc é dada por:
Kc = [PCl3] x [Cl2] / [PCl5]
Substituindo os valores teremos
Kc = 0,0211 x 0,0121 / 0,0456 = 0,0056 = 5,6 x 10^(-3) = LETRA B
Mais sobre Kc...
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