Question

Foi medido 10 L de um gás ideal a 227°C e 0,5 atm. Se as concdições forem alteradas para 527°C e 2 atm, qual o novo volume desse gás?

Answer 1

➯ Após realizar os cálculos concluiu-se que o novo volume do gás é 5,8 L.

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A equação geral dos gases é:

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 $\Large\red{\boxed{\boxed{\begin{array}{lr}\sf{\blue{\dfrac{P_{1}~.~V_{1}}{T_{1}}~=~\dfrac{P_{2}~.~V_{2}}{T_{2}}}}\end{array}}}}$

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Sendo que no primeiro membro da equação tem pressão (P), volume (V) e temperatura (T) iniciais, já no segundo membro são finais.

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• Dados:

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$\large\text{ \red{\underline{\sf{{Inicial:}}}} }\\\\\large\text{ \blue{\sf{P_{1}~=~0,5~atm}} }\\\large\text{ \blue{\sf{V_{1}~=~10~L}} }\\\large\text{ \blue{\sf{T_{1}~=~227^{o}C}} }$

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$\large\text{ \red{\underline{\sf{{Final:}}}} }\\\\\large\text{ \blue{\sf{P_{2}~=~2~atm}} }\\\large\text{ \blue{\sf{V_{2}~=~?}} }\\\large\text{ \blue{\sf{T_{2}~=~527^{o}C}} }$

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• Substituindo os dados:

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 $\Large\red{\boxed{\begin{array}{lr}\sf{\blue{\dfrac{P_{1}~.~V_{1}}{T_{1}}~=~\dfrac{P_{2}~.~V_{2}}{T_{2}}}}\\\\\sf{\blue{\dfrac{0,5~.~10}{227}~=~\dfrac{2~.~V_{2}}{527}}}\\\\\sf{\blue{\dfrac{5}{227}~=~\dfrac{2~.~V_{2}}{527}}}\\\\\sf{\blue{\dfrac{5}{227}~\times~527~=~2~.~V_{2}}}\\\\\sf{\blue{\dfrac{2635}{227}~=~2~.~V_{2}}}\\\\\sf{\blue{11,6~=~2~.~V_{2}}}\\\\\sf{\blue{V_{2}~=~\dfrac{11,6}{2}~=~\underline{\boxed{\sf{\red{5,8~L}}}}}}\end{array}}}$

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Assim, o novo volume do gás é 5,8 L.

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