Question

foi introduzido em recipiente fechado de volume 2 L a 600 C um mol de hidrogênio (H2) e um mol de Bromo (Br2). Sabe-se que nessa temperatura o grau de equilíbrio químico é 10%.
Assinale a alternativa que traz o valor aproximado da constante de equilíbrio em termos de concentração Kc para essa reação que pode ser representada pela seguinte equação: H2 (g) + Br2 (g) ⇄ 2HBr

Answer 1

Como o grau de equilíbrio químico e 10%,  quer dizer que o número de mols consumidos será de 0,1 mol. Assim:
(Inicio da reação)     (Fim da reação)
1 mol de H2----> 0,9 mol de H2
1 mol de Br2----> 0,9 mol de Br2
0 mol de HBr----> 0,4 mol de HBr
Então você calcula a concentração em mol por litro de cada um:
$n= \frac{m}{M.V}$
Do Hidrogênio_  $n= \frac{0,9}{2}$
n1=0,45 mol/L

Do Bromo_ $n= \frac{0,9}{2}$
n2=0,45 mol/L

Do Ácido Bromídrico_ $n= \frac{0,4}{2}$
n3=0,2 mol/L

Assim:
$Kc= \frac{(n3)^2}{(n1).(n2)}$
Kc=0,19

Espero ter ajudado