Foi dissolvida uma determinada massa de etanol puro em 300 g de acetona, acarretando um aumento de 1,5 ºC na temperatura de ebulição da acetona. Dados: MM etanol = 46 g/mol; constante ebulioscópica da acetona (Keb) = 1,72 ºC.Kg.mol–1. Pode-se afirmar que a massa de etanol dissolvida foi respectivamente:
A.
120g
B.
261g
C.
0,261g
D.
12,006g
E.
26,1g
Soluções para a tarefa
Resposta:
5,7 g.
A propanona ou acetona é muito utilizada por mulheres para remover o esmalte das unhas.
EXPLICASAO:
∆Teb = Keb × W
∆Teb: aumento no ponto de ebulição
Keb: constante ebulioscópica
W: molalidade
0,76 ºC = 1,72 ºC/kg mol^-1 × W
W = 0,76/1,72 kg mol^-1
W = 0,442 mol/kg
a molalidade é igual ao número de mols do soluto dividido pela massa do solvente (a massa, ao contrário do volume, não varia muito com a temperatura)
W = n/m2
n: número de mols do soluto
m2: massa do solvente
n = W × m2 = 0,442 mol/kg ×0,280 kg = 0,124 mol
n = m/M
m: massa de etanol
M: massa molar do etanol (46 g/mol)
m = n × M = 0,124 mol × 46 g/mol = 5,7 g
o aumento do ponto de ebulição supõe que o soluto seja não volátil, mas realmente o ponto de ebulição da propanona é menor que o do etanol.
se der de colocar como melhor resposta agradeço ok