Química, perguntado por agua10, 8 meses atrás

Foi dissolvida uma determinada massa de etanol puro em 300 g de acetona, acarretando um aumento de 1,5 ºC na temperatura de ebulição da acetona. Dados: MM etanol = 46 g/mol; constante ebulioscópica da acetona (Keb) = 1,72 ºC.Kg.mol–1. Pode-se afirmar que a massa de etanol dissolvida foi respectivamente:

A.
120g

B.
261g

C.
0,261g

D.
12,006g

E.
26,1g

Soluções para a tarefa

Respondido por catiaoliveiratk2
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Resposta:

5,7 g.

A propanona ou acetona é muito utilizada por mulheres para remover o esmalte das unhas.

EXPLICASAO:

∆Teb = Keb × W

∆Teb: aumento no ponto de ebulição

Keb: constante ebulioscópica

W: molalidade

0,76 ºC = 1,72 ºC/kg mol^-1 × W

W = 0,76/1,72 kg mol^-1

W = 0,442 mol/kg

a molalidade é igual ao número de mols do soluto dividido pela massa do solvente (a massa, ao contrário do volume, não varia muito com a temperatura)

W = n/m2

n: número de mols do soluto

m2: massa do solvente

n = W × m2 = 0,442 mol/kg ×0,280 kg = 0,124 mol

n = m/M

m: massa de etanol

M: massa molar do etanol (46 g/mol)

m = n × M = 0,124 mol × 46 g/mol = 5,7 g

o aumento do ponto de ebulição supõe que o soluto seja não volátil, mas realmente o ponto de ebulição da propanona é menor que o do etanol.

se der de colocar como melhor resposta agradeço ok

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