foi designado para um aluno de farmacia, preparar 250 ml de uma solução 0,5 molar de acído cloridrico. No rótulo do acido cloridrico encontrava-se as informações d= 1,19g/ml; porcentagem do acido=38 %. Determine o valor de solução inicial de acido, bem como o volume de agua utilizado nesta diluição. Dados: PM HCI=36g/mol
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Dados:
PM HCl= 36
Teor= 38
d= 1,19
C= 0,5
V= 250mL
C=m/PM*V
0,5=m/36*0,25
m= 0,5*36*0,25
m= 4,5g
100----38
x-------4,5
x=11,84g
d=m/V
1,19= 11,84/V
V=11,84/1,19
V= 9,94~10mL
Devera ser pipetado 10mL de HCl e adicionar em 240mL de água.
PM HCl= 36
Teor= 38
d= 1,19
C= 0,5
V= 250mL
C=m/PM*V
0,5=m/36*0,25
m= 0,5*36*0,25
m= 4,5g
100----38
x-------4,5
x=11,84g
d=m/V
1,19= 11,84/V
V=11,84/1,19
V= 9,94~10mL
Devera ser pipetado 10mL de HCl e adicionar em 240mL de água.
Perguntas interessantes