Question

Foi aquecido a 250°C um recipiente de * 6 litros contendo certa quantidade de PCI5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,24 mol de PC15, 0,32 mol de PC13 e 0,32 mol de C12. A constante de equilíbrio, para a reação de formação do PCI5, em mol/litro, é: O O O64 mol/L 0,0064 mol/L 6400 mol/L 0,028 mol/L O 3200 mol/L​

Answer 1

Através dos cálculos realizados, temos que a constante de equilíbrio - Kc para a reação de formação do PCl₅ em mol/L é igual a 0,063 mol/L

Constante de Equilíbrio

Para começar a resolver sua questão, vamos anotar o que foi nos dito no enunciado:

- $\large\displaystyle\begin{gathered}V= 6L\end{gathered}$

- $\large\displaystyle\begin{gathered}n(PCl_5) = 0{,}24 mol\end{gathered}$

- $\large\displaystyle\begin{gathered}n(PCl_3) = 0{,}32 mol\end{gathered}$

- $\large\displaystyle\begin{gathered}n(Cl_2) = 0{,}32 mol\end{gathered}$

Comecemos por escrever a reação que está a ocorrer:

$\displaystyle\text{ \begin{gathered}{PCl_5\:(g)\;\xrightarrow{\;\;\Delta\;\;}\;PCl_3\:(g)\;+\;Cl_2\:(g)}\end{gathered} }$

Para qualquer reação do tipo  a $\displaystyle\begin{gathered}\:A\;+\;b\:B\;\longrightarrow\;c\:C\;+\;d\:D\end{gathered}$ , a Constante de Equilíbrio (Kc) é dada por:

$\displaystyle\text{ \begin{gathered}K_c=\dfrac{[C]{equil\acute{i}brio}^c\times[D]{equil\acute{i}brio}^d}{[A]{equil\acute{i}brio}^a\times[B]{equil\acute{i}brio}^b}\end{gathered} }$

Nota: Nunca usamos compostos no estado sólido para calcular esta constante.

Vamos, então, determinar as concentrações dos vários compostos, no equilíbrio:

$\displaystyle\text{ \begin{gathered}[PCl_5]{equil\acute{i}brio}=\dfrac{n{equil\acute{i}brio}(PCl_5)}{V}=\dfrac{0{,}24}{6}=0{,}04\;mol/L\end{gathered} }$

$\displaystyle\text{ \begin{gathered}[PCl_3]{equil\acute{i}brio}=\dfrac{n{equil\acute{i}brio}(PCl_3)}{V}=\dfrac{0{,}32}{6}\approx0{,}05\;mol/L\end{gathered} }$

$\displaystyle\text{ \begin{gathered}[Cl_2]{equil\acute{i}brio}=\dfrac{n{equil\acute{i}brio}(Cl_2)}{V}=\dfrac{0,32}{6}\approx0,05\;mol/L\end{gathered} }$

Assim, para esta reação, temos que:

$\displaystyle\text{ \begin{gathered}K_c=\dfrac{[PCl_3]{equil\acute{i}brio}\times[Cl_2]{equil\acute{i}brio}}{[PCl_5]_{equil\acute{i}brio}}\end{gathered} }$

$\displaystyle\text{ \begin{gathered}K_c=\dfrac{0{,}05\times0{,}05}{0{,}04}\end{gathered} }$

$\displaystyle\text{ \begin{gathered}\boxed{\boxed{K_c\approx0{,}063\;mol/L}}\ \ \checkmark\end{gathered} }$

Para mais exercícios sobre constante de equilíbrio, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/41121990

#SPJ1