Question

Foi aquecido a 250°C um recipiente de 0,5 L contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. Qual a constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/L, é:

PCl5 (g) → PCl3 (g) + Cl2 (g)

Answer 1

Resposta:

Dados:

PCl5⇒ 0,21 mol

PCl3⇒0,32 mol

Cl2⇒0,32 mol

Volume = 12 L

Concentração molar :

PCl5 ⇒ n1 / v ⇒ 0,21 /12 = 0,0175 mol/L

PCl3⇒ n2 / v⇒ 0,32/12 = 0,0267 mol/L

Cl3⇒ n2/ v⇒ 0,32 /12 = 0,0267 mol/L

Reação de equilibrio:

PCl5⇔ PCl3+ Cl2

KC = [ 0,0267 ] .[ 0,0267] / [ 0,0175]

KC = 7,1289.10-^4 / 0,0175

KC =  0,041 mol/L

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ramomserafim1

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PCl5 => 1

PCl3 => 2

Cl2 => 3

V = 12 L

n1 = 0,21 mol

n2 = 0,32 mol

n3 = 0,32 mol

Kc = ??

Kc = [PCl3] x [Cl2] / [PCl5]

Kc = 0,0267 x 0,0267 / 0,0175

Kc = 0,041 mol/L

Explicação: