Question

Foi aquecido a 250 C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PC1(5). sabe-se que no equilíbrio ,o recipiente contém 0,21 mol de
PC1(5),0,32 mol de PC1(3) e 0,32 mol de C1(2) . A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PC1(5), EM MOL/LITRO, É :
PC1(5)(g) > PC1(3)(g) + C1(2)(g)
a)0,41 mol/litro
b)0,49 mol/litro
c)0,049 mol/litro
d)0,041 mol/litro
e)0,082 mol/litro
ajuda ai galera !! ta me deixando de cabelos em pé !

Answer 1

Olá.

Dada a equação:

$PCl_{ 5 }\quad \longrightarrow \quad PCl_{ 3 }\quad +\quad Cl_{ 2 }$

Precisamos achar a concentração dos compostos.

$PCl_{ 5 }=\quad \frac { n }{ v } \quad \therefore \quad \frac { 0,21 }{ 12 } \Rightarrow 0,0175mol/L\\ \\ PCl_{ 3 }=\quad \frac { n }{ v } \quad \therefore \quad \frac { 0,32 }{ 12 } \Rightarrow 0,0267mol/L\\ \\ Cl_{ 2 }=\quad \frac { n }{ v } \quad \therefore \quad \frac { 0,32 }{ 12 } \Rightarrow 0,0267mol/L$

Agora acharemos a constante:

$K_{ c }=\frac { [PCl_{ 3 }]*[Cl_{ 2 }] }{ [PCl_{ 5 }] } \\ \\ K_{ c }=\frac { (0,0267)*(0,0267) }{ (0,0175) } \\ \\ \boxed {K_{ c }\cong 0,41mol/L}$