Question

Foi adicionado à 324 mL de água, 124 g de
etilenoglicol (C2H6O2). Qual a fração molar do
etilenoglicol e da água, respectivamente? Dados:
MM (H2O) = 18 g/mol; MM (C2H6O2) = 62 g/mol.
Apresente os cálculos.

Answer 1

Olá!

Primeiro o número de mols do etileno glicol:

$\eta _{ 1 }=\frac { m_{ 1 } }{ MM_{ 1 } } \\ \\ \eta _{ 1 }=\frac { 124 }{ 62 } \\ \\ \eta _{ 1 }=2mols$

Como a densidade da água nas condições normais de temperatura e pressão é 1g/cm³, podemos considerar que a massa da água é 324g.
Com isso podemos achar a sua respectiva quantidade de matéria:

$\eta _{ 2 }=\frac { m_{ 2 } }{ MM_{ 2 } } \\ \\\eta _{ 2 }=\frac { 324 }{ 18 } \\ \\ \eta _{ 2 }=18mols$

O número de mols total é:

$\eta =\eta _{ 1 }+\eta _{ 2 }\\ \eta =2+18\\ \eta =20mols$

Agora a fração molar do etileno glicol:

$X_{ 1 }=\frac { \eta _{ 1 } }{ \eta } \\ \\ X_{ 1 }=\frac { 2 }{ 20 } \\ \\ X_{ 1 }=0,1$

Como a fração molar total é 1, e a do etileno glicol é 0,1, a da água é:

$X_{ 1 }+X_{ 2 }=1\\ X_{ 2 }=1-0,1\\ X_{ 2 }=0,9$

Espero ter ajudado, Att.