Foi adicionado 0,50 g de magnésio metálico a umaa solução diluída de acido cloridrico. Após 10 s, resta 0,40 g de magnésio sem reagir. A interação se dá segundo a reação:
Mg(s) + 2 HCl(aq) -> MgCl2(aq) + H2(g)
Calcule a rapidez média dessa reação no intervalo de tempo (Delta t= 10 s), expressa em mol/s.
Dado: Mg = 24 g/mol
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Resolução:
Mg final da reação: 0,40 g
Mg inicio da reação = 0,50 g
Tempo ΔT = 10 S
ΔS = mol/S ??
Vm = Δ / ΔT
Vm= [ 0,40 - 0,50] / 10
Vm =[-0,1] / 10
Vm = 0,01 g/s
1 mol de Mg -------------> 24 g
x mol de Mg ------------> 0,01 g
24.x = 0,01 .1
24x = 0,01
x = 0,01 / 24
x = 0,00042 mol/s ou 4,2.10^-4 mol/s
espero ter ajudado, bons estudos!
Mg final da reação: 0,40 g
Mg inicio da reação = 0,50 g
Tempo ΔT = 10 S
ΔS = mol/S ??
Vm = Δ / ΔT
Vm= [ 0,40 - 0,50] / 10
Vm =[-0,1] / 10
Vm = 0,01 g/s
1 mol de Mg -------------> 24 g
x mol de Mg ------------> 0,01 g
24.x = 0,01 .1
24x = 0,01
x = 0,01 / 24
x = 0,00042 mol/s ou 4,2.10^-4 mol/s
espero ter ajudado, bons estudos!
Respondido por
50
Podemos afirmar que a rapidez média dessa reação no intervalo de tempo (Delta t= 10 s), expressa em mol/s, foi equivalente a 0,00042.
Para responder essa questão de forma correta, deveremos levar em consideração o seguinte passo-a-passo, acompanhe:
Mg final da reação: 0,40 g
Mg inicio da reação = 0,50 g
Tempo ΔT = 10 S
ΔS = mol/S ??
utilizaremos a seguinte fórmula, segundo a qual:
Vm = Δ / ΔT
Vm= [ 0,40 - 0,50] / 10
Vm =[-0,1] / 10
Vm = 0,01 g/s
1 mol de Mg -------------> 24 g
x mol de Mg ------------> 0,01 g
24.x = 0,01 .1
24x = 0,01
x = 0,01 / 24
x = 0,00042 mol/s ou 4,2.10^-4 mol/s.
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