Question

Foi adicionado 0,50 g de magnésio metálico a umaa solução diluída de acido cloridrico. Após 10 s, resta 0,40 g de magnésio sem reagir. A interação se dá segundo a reação:

Mg(s) + 2 HCl(aq) -> MgCl2(aq) + H2(g)

Calcule a rapidez média dessa reação no intervalo de tempo (Delta t= 10 s), expressa em mol/s.

Dado: Mg = 24 g/mol

Answer 1

Resolução:

Mg final da reação: 0,40 g

Mg inicio da reação = 0,50 g

Tempo ΔT = 10 S

ΔS = mol/S ??

Vm = Δ / ΔT

Vm= [ 0,40 - 0,50] / 10

Vm =[-0,1] / 10

Vm = 0,01 g/s

1 mol de Mg -------------> 24 g
x mol de Mg ------------> 0,01 g

24.x = 0,01 .1

24x = 0,01

x = 0,01 / 24

x = 0,00042 mol/s ou  4,2.10^-4 mol/s

espero ter ajudado, bons estudos!

Answer 2

Podemos afirmar que a rapidez média dessa reação no intervalo de tempo (Delta t= 10 s), expressa em mol/s, foi equivalente a 0,00042.

Para responder essa questão de forma correta, deveremos levar em consideração o seguinte passo-a-passo, acompanhe:

Mg final da reação: 0,40 g

Mg inicio da reação = 0,50 g

Tempo ΔT = 10 S

ΔS = mol/S ??

utilizaremos a seguinte fórmula, segundo a qual:

Vm = Δ / ΔT

Vm= [ 0,40 - 0,50] / 10

Vm =[-0,1] / 10

Vm = 0,01 g/s

1 mol de Mg -------------> 24 g

x mol de Mg ------------> 0,01 g

24.x = 0,01 .1

24x = 0,01

x = 0,01 / 24

x = 0,00042 mol/s ou  4,2.10^-4 mol/s.

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