Question

Foi adicionado 0,50 g de magnésio metálico a uma solução diluída de ácido clorídrico. Após 10 s, restou 0,40 g de magnésio sem reagir. A interação ocorreu segundo a reação :

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq)+ H2(g)

Qual é a velocidade média aproximada dessa reação no intervalo de tempo de 10 s, expressa em mol/s?

Dado: Mg = 24 g/mol.

a) 4,2 mol/s

b) 0,01 mol/s

c) 4,2 . 10-4 mol/s

d) 0,0042 mol/s

e) -4,2 . 10-4 mol/s

Answer 1

Em 10s segundos, a massa de magnésio metálico consumido foi de:
m(Mg)=0,5-0,4=0,1g
Calculamos essa variação em mols:
n=m/MM
MM(Mg)=24g/mol
Então:
n=0,1/24 ≈ 4,2.10^-3 mol
Então a velocidade em mol/s será:
V=Δn/Δt = 4,2.10^-3 /10 = 4,2.10^-4 mol/s
A velocidade tem valor positivo pois é a velocidade da reação e não a taxa de consumo de magnésio.

Alternativa correta: Letra C.

Espero ter ajudado =)