(FMUMG) Qual a massa de H2SO4, em tonelada, que poderia ser produzida por dia, através de um processo que usa 3,2 toneladas por dia de SO2, com uma eficiência de conversão de 70%. Dados: M(H2SO4) = 98 g.mol-1; M(SO2) = 64g.mol-1
ME AJUDA PFV
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
Resposta: 3,4t/dia
SO2 = 64g mol-¹
H2SO4 = 98g mol-¹
64t de SO2 — 98t de H2SO4
3,2t de SO2 — x
X = 98t · 3,2t dividido por 64t
X = 4,9t de H2SO4 - 100%
4,9 · 0,7 = 3,43t de H2SO4
X= 3,4t/dia
Respondido por
4
Resposta:
letra b)3,4t/dia
Explicação:
na imagem
Anexos:
Perguntas interessantes
História,
8 meses atrás
Matemática,
8 meses atrás
Geografia,
8 meses atrás
Geografia,
11 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Português,
1 ano atrás