(FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado
com ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do
cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação:
C2H6O(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA
Qual a quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138g de
etanol (C2H6O)? Dado: C2H60 = 46g/mol.
Soluções para a tarefa
Resposta:
9 mols de água.
Explicação:
etanol= 46g/mol, se temos 138 gramas, então temos 3 mols. multiplicando a equação química por 3, temos 9 mols de água
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138g de etanol (C2H6O), foi de 9 mols de água.
Para chegar a esse resultado, é importante ter em mente que a queima do álcool pode ser representada pela equação de reação exotérmica:
C2H6O(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA
Além disso, quando o vapor do combustível se misturado com ar atmosférico e se queima com a faísca produzida na vela do cilindro, gera a combustão do etanol, que no caso é o combustível utilizado,
Se o etanol tem 46g/mol e está com massa de 138 gramas, então podemos dizer que temos 3 mols de substância, já que 138/46= 3.
Assim, o ideal é fazer a multiplicação da equação química por 3, e teremos temos 9 mols de água.
Leia mais em:
https://brainly.com.br/tarefa/39595761
