Question

(FMTM-2001) A fermentação e a respiração são processos pelos quais uma célula pode obter energia. Nas equações abaixo, estão apresentadas as duas reações citadas e as energias correspondentes.
C6H12O6(s)  2C2H5OH(l ) + 2CO2(g) H = -230 kJ C6H12O6(s) + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(g) H = -2880 kJ
Utilizando os dados apresentados nas equações, pode-se determinar que a queima completa de 1 mol de etanol
a) libera 2650 kJ. b) absorve 2510 kJ. c) libera 1325 kJ. d) absorve 2050 kJ. e) libera 115 kJ.


Reposta é letra c, quero o desenvolvimento

Answer 1

Resposta:

Letra 'C'

Explicação:

C2H5OH + 3 O2 => 2 CO2 + 3 H2O Equação q ele quer

 Através das duas equações q ele deu você deverá chegar na de cima

passo1:

Inverte a primeira reação e divide seus coeficientes e a entalpia por 2:

 C2H5OH + CO2 => 1/2 C6H12O6  ΔH = +115 (a entalpia ficou positivo pois inverteu a reação)

passo2:

Divide a os coeficientes da segunda reação por 2:

 1/2 C6H12O6 + 3 O2 => 3 CO2 + 3 H2O  ΔH = -1440kj

passo3:

somar as duas reações :

 

C2H5OH + CO2 => 1/2 C6H12O6              ΔH = +115

1/2 C6H12O6 + 3 O2 => 3 CO2 + 3 H2O    ΔH = -1440

___________________________________________

C2H5OH+ 3 O2 => 2 CO2 + 3 H2O            ΔH resultante = -1325kj

 

Se a entalpia total foi= -1325 kj significa q ele liberou 1325kj de energia.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Reações dadas:

I) C₆H₁₂O₆(s) => 2C₂H₅OH(l) + 2CO₂    (ΔH = -230 kJ)

II) C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂ => 6CO₂ + 6H₂O   (ΔH = -2880 kJ)

Reação desejada, da queima (combustão) de 1 mol de etanol (C₂H₅OH), balanceada:

C₂H₅OH + 30₂ => 2CO₂ + 3H₂O    (ΔH = ?)

Para encontrar o ΔH da reação desejada, devemos reescrever as duas reações originais I e II  e compará-las a ela. Note que, na reação I, há 2 mols de C₂H₅OH, ao passo que na reação desejada há apenas 1 mol. Portanto, devemos reescrever a equação I dividindo todos os seus coeficientes estequiométricos e a variação de entalpia (ΔH) por 2, além de trocar o sinal do ΔH, para adequá-la à reação desejada. Ademais, note que na reação I o C₂H₅OH está do lado dos produtos, ao passo que na reação desejada está do lado dos reagentes, portanto a ordem da reação I deve ser invertida, além do sinal do ΔH, conforme já explicado, pois o etanol encontra-se em lados diferentes na comparação entre a reação I e a reação desejada:

I) C₂H₅OH(l) + CO₂(g) => 1/2 C₆H₁₂O₆(s)   (ΔH = + 115 kJ)

Para confirmar se a reação I foi reescrita corretamente, observe se ela está balanceada. Note que ela está balanceada, portanto está correta. Prosseguindo:

Com relação à reação II, note que todos os compostos em comum com  a reação desejada se encontram nos mesmos lados da reação, portanto não haverá troca de sinal do ΔH nem inversão da reação II. Observe, também, que a reação II possui praticamente o dobro de mols de todos os compostos em comum com a reação desejada, portanto devemos reescrevê-la com metade dos coeficientes estequiométricos originais, ou seja, devemos dividi-los todos por 2, e dividir também o ΔH por 2, e teremos:

II) 1/2 C₆H₁₂O₆(s) + 3O₂(g) => 3CO₂(g) + 3H₂O(l)   (ΔH = -1440 kJ)

Note que a reação II também está balanceada, portanto também está correta. Prosseguindo:

Finalmente podemos calcular a variação de entalpia (ΔH) final, que corresponde à somatória dos ΔHs de ambas reações reescritas:

ΔH = -1440 + 115

ΔH = -1325 kJ

Se o ΔH é negativo é porque a reação é exotérmica, ou seja, ela libera calor, o que já era esperado, pois toda reação de combustão é exotérmica, ou seja, libera calor, portanto sempre apresenta ΔH negativo.

Resposta: alternativa C