Question

(FMJ-SP) Se, acidentalmente, o ar de um laboratório estiver poluído com anidrido sulfúrico, SO3 qual das seguintes substãncias poderia ser utilizada para absorvê-Io?
a) cloreto de sódio.
b) cloreto de cálcio.
c) ácido nítrico.
d) sulfato de amônio.
e) óxido de sódio.

Answer 1

O anidrido sulfuroso vem do ácido sulfuroso H₂SO₃. Isso quer dizer que, estando o laboratório poluído com SO₃²⁻, também estará poluído com H⁺. Por isso, precisamos de um composto que interaja para neutralizar o H⁺ e ao mesmo tempo formar um sal com o SO₃²⁻.

Vamos às opções, e o que elas fazem:

A)
 $NaCl \Longrightarrow Na^+ + Cl^- + H^+ + SO_3^{2-} \Longrightarrow Na_2SO^{2-}_3 + HCl$

Até foi formado o sal; no entanto, formou-se também ácido clorídrico, que também gera íons hidrogênio. Portanto, essa alternativa é incorreta.

B)
 $CaCl_2 \Longrightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + H^+ + SO_3^{2-} \Longrightarrow CaSO_3 + HCl$

Mesmo caso que a A. Ou seja, incorreta.

C) Por ser um ácido, essa substância aumenta a concentração hidrogeniônica e ainda por cima não produz sal. Nem preciso dizer que é incorreta, certo?

D)
 $(NH_4)_2SO_4 \Longrightarrow NH_4^+ + SO_4 + H^+ + SO_3^{2-} \Longrightarrow (NH_4)_2SO_3 + H_2SO_4$

Outra que forma ácido...

E) Essa é interessante. Os óxidos compostos de cátions metálicos são chamados óxidos básicos. Eles reagem com a água para formar uma base. Nesse caso, temos:

$Na_2O + H_2O \Longrightarrow 2NaOH \Longrightarrow 2Na^+ + 2OH^- + 2H^+ + SO_3^{2-} \\\Longrightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O$

Perceba que, graças a este óxido básico, conseguimos neutralizar completamente o ácido. Logo, a alternativa correta só pode ser a E.