Question

(FMJ-SP)400ml de uma solução com 0,4 g/l de cloreto de cálcio são aquecido até fiqueim no recipiente 0,2l de solução concentração,em g/l , de íons cálcio na solução resultante è​

Answer 1

A solução inicial tem concentração = 0,4 g/L e Volume = 400 mL = 0,4 L

Usando a fórmula da concentração, encontraremos a massa de CaCl₂ presente nesta solução inicial:

C = m/V

0,4 = m / 0,4

m = 0,16 g de CaCl₂

Após o aquecimento a solução perdeu metade do volume, passando a ter apenas 0,2 L. A massa de CaCl₂ não se altera, por isso podemos calcular a concentração dessa nova solução, usando a massa = 0,16 g e o novo volume = 0,2 L. Desse modo:

C = m/V

C = 0,16/0,2

C = 0,8 g/L de CaCl₂.

Porém, essa é a concentração do CaCl₂, como ele pede apenas a concentração dos íons cálcio, precismos saber qual a porcentagem de cálcio na massa total do CaCl₂.

(Considerando, Ca = 40 g/mol e Cl = 35,5 g/mol)

Teremos que a % em massa de cálcio no CaCl₂ será:

CaCl₂ = 40 + 2 . 35,5 = 111 g/mol

Ca = 40 g/mol

percentual de Ca = massa do cálcio / massa do CaCl₂

% de Ca = 40 / 111 = 0,36 (36%).

Assim, temos que em 8 g de CaCl₂, temos 0,36 de massa de íons Ca²⁺, tirando a porcentagem teremos:

8 g x 0,36 = 2,88 g de íons cálcio em 1 Litro dessa solução. Logo, a concentração de íons cálcio na solução final será:

2,88 g/L de íons Ca²⁺