Question

(FMJ) No equilíbrio químico, uma solução aquosa de 0,1 mol/L de um determinado monoácido tem pH = 5 a 25 ºC. Pode-se afirmar que a constante de ionização desse ácido (Ka) a 25 ºC é igual a:
a) 10^–5
b) 10^–6
c) 10^–9
d) 10^–10
e) 10^–11

gabarito C, alguem gentilmente sabe fazer essa questão passo a passo ?

aguadeço desde já

Answer 1

Temos: pH = 5 ⇒ [H+] = 1 . 10-5 mol/L

Analisando o equilíbrio

Início:                HX:   0,1 mol/L    -->   H+ : 0           +      X- : 0       (ionização)

Reação:              1*10^-5 mol/L      -->  1*10^-5 mol/L  +    1*10^-5 mol/L   (concentração após ionização)

Equilíbrio:       (0,1-1*10^-5) mol/L  -->  1*10^-5 mol/L   +   1*10^-5 mol/L   (concentração no equilíbrio) Aplicar:   $HA_{(aq)}+H_{2} O_{(l)}<-->H_{3}O^{+}_{(aq)} +  A^{-}_{(aq)}$

Ka: constante de ionização do ácido,

[H3O+]: concentração em mol/L do íon hidrônio,

[A-]: concentração em mol/L da base conjugada,

[HA]: concentração em mol/L do ácido

$K_{a}= \frac{[H_{3}O^{+}][A^{-}]}{[HA]} \\ \\  K_{a}= \frac{[1*10^{-5}][1*10^{-5}]}{[1*10^{-1}]}  \\\\\frac{10^{-10}}{10^{-1}} \\\\K_{a}=10^{-9}$