“Fiz um diagnóstico completo do oxigenador. Duas vezes. Está perfeito. Se houvesse algum problema com ele, há um sobressalente de curto prazo que posso usar. Mas é apenas para emergências, enquanto o equipamento principal é consertado. O sobressalente não divide CO2 e recaptura o oxigênio.” WEIR, A. Perdido em Marte, Rio de Janeiro, Arqueiro 2014, p.16.
Nesse trecho do livro, o oxigenador a que o narrador se refere é um dispositivo que revitaliza o ar ambiente, imprescindível na situação do personagem que fica preso no planeta Marte após um acidente na expedição. Nesses dispositivos, é comum o uso do superóxido de potássio (KO2), que reage com o gás carbônico do ambiente e simultaneamente produz gás oxigênio, conforme representado pela equação química balanceada:
4 KO2(s) + 2CO2(g) 3O2 + 2 K2CO3(s)
Esse é o processo que, nas palavras do autor, “divide CO2 e recaptura o oxigênio”.
Dispondo de 1.420 kg de superóxido de potássio, qual é a massa de gás carbônico que é possível eliminar do ambiente? Qual é a massa de gás oxigênio que pode ser produzida?
Dados: Massas molares (g/mol): C(12); O(16); K(39);
ME AJUDEM !!!!!!
Soluções para a tarefa
Resposta:
É possível ser eliminado 440 kg de gás carbônico e produzido 480 kg de gás oxigênio.
Explicação:
Primeiro você descobre a massa molar de cada, utilizando os dados fornecido C(12); O(16); K(39) :
4KO2 = (39 + 16*2)*4 = 284
2CO2 = (16*2 + 12)*2 = 88
3O2 = (16*2)*3 = 96
SEMPRE haverá uma proporcionalidade:
no enunciado diz KO2 = 1420 kg então associamos com sua massa molar 284:
1420 : 284 igual a 5.
com isso para obtermos o número da massa do gás carbono e o oxigênio multiplicaremos o número de suas massas molares por cinco.
88*5 = 440 esse o numero de massa do gás carbônico eliminado.
96*5 = 480 esse o número da massa do oxigênio produzido.
Eu acho que algumas coisas podem não ter sido muito bem explicadas sobre a conversão de mol para o valar da massa mas além disso acho que tudo está certo eu coloquei assim em minha resposta