Question

Fiz o seguinte exercício e surgiu uma dúvida:
"[...]
Na pilha representada por $Zn^{0} / Zn^{2+} // Ag^{+} / Ag^{0}$ , é correto afirmar que
a)o elétrodo de prata funciona como polo positivo e o de zinco, como negativo.
b)o elétrodo de prata funciona como ânodo e o de zinco, como cátodo.
c)durante a reação, a massa do elétrodo de prata diminui e a do de zinco aumenta.
d)no elétrodo de prata, ocorre uma oxidação e, no de zinco, uma redução.
e)o deslocamento de elétrons ocorre do elétrodo de prata para o de zinco."

E, aparentemente, a resposta é a letra a), mas fiquei confuso, pois se o elétrodo de prata, que teve sua massa aumentada com prata de nox 0, ou seja, perdeu elétrons em relação à prata de nox +1 deixando o elétrodo negativo, e o elétrodo de zinco que diminuiu de massa aumentando o nox de 0 à +2, ou seja, ganhou elétrons, ficando positivo. Por que o elétrodo de zinco é o ânodo e o negativo da pilha, e o de prata é o cátodo e o positivo da pilha?

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Lembre que, na pilha:

Ânodo: Zn⁰ ----> Zn⁺² + 2 e⁻             (Zn⁰/Zn⁺²)

Cátodo: 2 Ag⁺¹ + 2 e⁻ ----> 2 Ag⁰      (Ag⁺/Ag⁰)

Reação global: Zn(s) + 2 Ag⁺ ----> Zn⁺² + 2 Ag

Representação IUPAC: Zn/Zn⁺²//Ag⁺/Ag

- no cátodo há deposição de metal, o eletrodo tem sua massa aumentada;

- o metal do ânodo sofre sofre corrosão, o eletrodo tem sua massa diminuída;

- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução para o maior potencial de redução;  

- assim, no polo positivo (cátodo) ocorre a semirreação de redução (há deposição de material; (elemento de maior E⁰red);

- no polo negativo (ânodo) ocorre a semirreação de oxidação (há corrosão, perda de material; (elemento de menor E⁰red);

- assim:

a) Verdadeira

b) Falsa

c) Falsa

d) Falsa

e) Falsa

Obs:

- você enganou-se, partiu da premissa errada, por isso ficou em dúvida;

"perdeu elétrons em relação à prata de nox +1 deixando o elétrodo negativo, e o elétrodo de zinco que diminuiu de massa aumentando o nox de 0 à +2, ou seja, ganhou elétrons, ficando positivo";

- veja que ao ceder elétrons, cede carga negativa, fica positivo;

- ao receber elétrons, recebe carga negativa, fica negativo (ou menos positivo);