Question

Fitas de magnésio podem ser queimadas quando em contato com fogo e na presença de gás oxigênio. Durante a reação, pode-se observar a formação de um sólido branco (o óxido de magnésio - MgO) e a liberação de luz intensa. Suponha que uma fita de magnésio de 5g com 95% de pureza em massa, seja queimada. Indique a massa de óxido de magnésio que será produzido na reação 2 Mg + O₂ → 2 MgO(Dados em g/mol: O=16; Mg=24) *

4 pontos

a) 9,33g

b) 2,85g

c) 3,96g.

d) 4,17g

e) 7,92g​

Answer 1

Resposta:

e) 7,92g​

Explicação:

Massa da reação:

2Mg + O2 -> 2MgO

48 g + 32 g -> 80 g

48 gramas de magnésio geram 80 gramas de sólido branco .

Para calcular a quantidade de magnésio na fita de 5g com 95% de pureza:

5 g * 0,95 = 4,75 g de magnésio na fita

Se, como dito, 48 gramas de Mg geram 80 g de MgO (sólido branco),  a fita com 4,75 g de Magnésio gera (por regra de três):

48/4,75 = 80/x

x=7,92 gramas  de MgO