Question

Fisico-Quimica

Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:

Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s); ∆H = -602 kJ/mol

C(graf) + O2(g) → CO2(g); ∆H = -394 kJ/mol

Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s); ∆H = -1096 kJ/mol

A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação

MgO(s) + CO2(g)  MgCO3(s) ∆H = ?

a) Endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.

b) Exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.

c) Endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.

d) Exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.

e) Endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Equação balanceada que ocorre

MgO(s) + CO₂(g) ----> MgCO₃(s) ∆H = ?

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

- aplicar a Lei de Hess  

∆H=Hp - Hr onde ∆H= variação da entalpia, Hp= entalpia dos produtos, Hr= entalpia dos reagentes  

Se

ΔH > 0 = reação endotérmica  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

Dados

MgO : ∆H = -602 Kj/mol

CO2 : ∆H = -394 Kj/mol

MgCO₃ : ∆H = -1096 Kj/mol  

ΔH(produtos) = -1096 Kj

ΔH(reagentes) = -602 Kj + (-394 Kj)= -996 Kj

ΔH= -1096 - (-996)

ΔH= -100 Kj

- como ΔH < 0 = reação exotérmica