Question

físico-química/ A combustão do metano pode ser representada pela reação química não balanceada abaixo: CH4(g) + O2(g)--------->CO2(g) + H2O(g) Marque a alternativa que contém o valor correto da energia de GIBBS ( ΔG°) para essa reação. DADOS: CH4(g)ΔG°=-50,72 KJ/mol ; CO2(g)ΔG°=-394,36 KJ/mol; H2O(g)ΔG°=-228,57 KJ/mol a) -800,7 KJ b) +704,3 KJ c) -946,3 KJ d) +492,1 KJ e) -1687,5 KJ

Answer 1

Balanceamento
CH4(g) + 2O2 (g) -----> CO2(g) + 2H2O(g)

REAGENTES
CH4 = 1×(-50,72) KJ/mol
O2 = 2 × 0 (Substâncias simples nas condições padrão a entalpia vale 0)

PRODUTOS
CO2 = 1×(-394,36) KJ/mol
H2O = 2×(-228,57) KJ/mol

deltaG = Gprodutos - Greagentes
deltaG = -394,36 - 2×228,57 - (-50,72)
deltaG = -800,72 KJ/mol

ALTERNATIVA A