Filhos de Deus se for possível preciso desta resposta:
Sabendo-se que 20g de faz hidrogênio estão confinados a um volume de 100 l . qual será a temperatura em ºc se a pressão for 380 mmHg? (H=1 u)
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10
Número de mols = massa/ massa molar
massa molar do gás de hidrogênio (H2 --> 1x2 = 2 g/mol)
20 g/ 2 g = 10 mols
Agora usaremos a equação de Clapeyron :
P.V= N.R. T
onde P = pressão
V= é o volume
R =é a constante universal dos gases 62,3 mmHg ( exercício deu a pressão em mmHg então usaremos essa constante)
T = é a temperatura em K ( ??) na qual estamos procurando ou seja ( ºC +273 K)
só substituir os valores na formula
P.V= N.R.T
380.100= 10.62,3.T
38000=623.T ---> agora só dividir e acharemos a temperatura)
T=38000/623
T≈ 6,09 K
massa molar do gás de hidrogênio (H2 --> 1x2 = 2 g/mol)
20 g/ 2 g = 10 mols
Agora usaremos a equação de Clapeyron :
P.V= N.R. T
onde P = pressão
V= é o volume
R =é a constante universal dos gases 62,3 mmHg ( exercício deu a pressão em mmHg então usaremos essa constante)
T = é a temperatura em K ( ??) na qual estamos procurando ou seja ( ºC +273 K)
só substituir os valores na formula
P.V= N.R.T
380.100= 10.62,3.T
38000=623.T ---> agora só dividir e acharemos a temperatura)
T=38000/623
T≈ 6,09 K
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