figura da terceira Questão ☝️☝️☝️
1) (FUC-MT) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxidorredução. (1,0 ponto). O que é uma bateria _R__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Podemos afirmar que:(0,5 ponto)
a) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação.
b) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
c) no ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
d) no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
e) no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
2) MONTE O ESQUEMA DA REAÇÃO-
Na cela eletroquímica representada pela equação:
A) Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 ESQUEMA-______________________________________(1,0 ponto)
é correto afirmar que:(0,5 ponto)
a) os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
b) o cátodo é o eletrodo de níquel.
c) o eletrodo de prata sofre desgaste.
d) a prata sofre redução.
e) a solução de níquel irá se diluir.
B) CÁLCULE A D.D.P DA PILHA E DIGA SE É ESPONTANE
3) Observe a célula eletroquímica na figura a seguir:
Zn2+ + 2e- → Zn0 E= -0,44v semi-reaçãode redução
Al3+ + 3e- → Al0 E= -1,66v semi-reação de redução
Assinale o esquema da pilha espontanea ( 0,6 ponto)
a) Zn2+/Zn0 //A0/ Al3+
b) Zn+/Zn0 //Al/ Al3+
c) Al0/ Al3+ // Zn2+/Zn0
d) Al0/ Al+ // Zn+/Zn0
e) Al0/ Al2+ // Zn2+/Zn0
obs - temos que inverter uma semireação, para que ela se torne de oxidaçãoe apilha seja espontânea
RESPONDA ÃNODO _____ CÁTODO____ Ag. Redutor ______ Ag.Oxidante ______
Placa corroída _________________ placa aumentada ___________
Solução diluída _____________________ Solução Concentrada___________
Fluxo de elétrons pelo fio do _____ para _____ e fluxo de ânions pela ponte salina da solução diluídade __________ para a solução concentrada de ___________pela ponte salina.(2,4 pontos) (0,2 cada)
Cálculod a d.d.p e classificaçãop da pilha( 1,0 pontos.
por favor me ajudem
Soluções para a tarefa
Resposta:
1 B
2 D
3 C
fiz na minha prova da seed e estava certo, caso eu saiba as outras volto mais tarde
1) No cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução. Alternativa correta letra C.
2) A prata sofre redução. Alternativa correta letra D.
3) O alumínio sofre oxidação (Al0//Al+3) e o zinco sofre redução (Zn+2//Zn0). Alternativa correta letra C.
Como funciona uma pilha eletroquímica?
O cátodo é a unidade celular da pilha eletroquímica responsável pela redução.
O ânodo é a unidade celular da pilha eletroquímica responsável pela oxidação.
Alternativa correta letra B.
2) A reação química: Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0
O que está antes da seta (→) é considerado reagente, e o que está após a seta (→) é considerado produto.
Perceba que o níquel (Ni) sai do seu estado sólido (Ni0) e passa a ser íon (Ni+2), logo, ele foi oxidado.
Se o níquel foi oxidado a prata (Ag) só pode ter sido reduzida.
Logo, pode-se afirmar que a prata sofreu redução: alternativa correta D.
3) Perceba que o potencial de redução do zinco é maior que o do alumínio (-0,44 é maior que -1,66), logo, o zinco irá reduzir.
Com isso, o zinco passará de íon (Zn+2) para sólido (Zn0). Se o zinco irá reduzir o alumínio (Al) irá oxidar, ou seja, vai passar de sólido (Al0) para íon (Al+3).
Simplificando: Al0/Al+3 // Zn+2//Zn0.
Alternativa correta letra C.
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