Question

(FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é: 1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:
C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

Answer 1

Olá:

Vamos utilizar a Lei de Hess para resolver este problema.

Se eu inverter a primeira equação e somar com a segunda obeterei a equação que ele quer:

$CO\quad \longrightarrow \quad C\quad +\quad \frac { 1 }{ 2 } O_{ 2 }\quad \quad \Delta H=+26,4kcal\\ \\ C\quad +\quad O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad CO_{ 2 }\quad \quad \quad \quad \Delta H=-94,1kcal$

Lembrando que quando se inverter uma equação o ΔH muda de sinal:

Somando as equações somaremos também as entalpias:

$CO\quad +\quad \frac { 1 }{ 2 } O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad CO_{ 2 }\quad \quad \Delta H=-67,7kcal/mol$


ΔH negativo quer dizer que liberou calor.

R:C

Answer 2

No caso podemos afirmar que a resposta certa é a letra c, qual seja: c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.

Isso porque o texto do enunciado da questão trata sobre a entalpia ocorrida em uma determinada reação.

Para resolver o problema vamos utilizar a lei de Hess.

Primeiro, vamos inverter a primeira equação e somar com a segunda obtendo assim a equação que ele quer:

CO(g) → C(grafita) + ½ O2(g)  ∆H1 = + 26,4 kcal

C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal

Veja que quando uma equação se inverte o seu sinal também irá se inverter.

Assim, somando as equações, nós vamos ter que:

1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g) ∆H1 =  - 67,7 kcal

Como o valor está negativo, significa dizer que ele liberou energia, sendo uma reação exotérmica.

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espero ter ajudado!