Question

(FGV-SP) Considere a equação da reação de combustão do metano:
CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O (l )
Para calcular a variação de entalpia de combustão do metano, um estudante dispunha de entalpia padrão de vaporização da água, +44kJ/mol, e das entalpias padrão de formação seguintes:

O valor encontrado, em kJ/mol, para a combustão do CH4 (g) foi de:
a) -484
b) -666
c) -714
d) -812
e) -890

Answer 1

Já faz tempo que respondi esta pergunta. Infelizmente, o raciocínio da resposta levou a um erro. Hoje, vi essa mesma questão aqui no Brainly e respondi corretamente. Segue aqui minha resposta:

Esta questão envolve uma pegadinha que requer que você compreenda o mecanismo de combustão da reação. Nesse mecanismo, as substâncias reagentes são ambas gasosas e, naturalmente, geram produtos gasosos. Pense: você tem três moléculas com alta liberdade de movimento colidindo para formar novos produtos; pela lógica, quando esses produtos forem formados, eles também deverão ter alta liberdade de movimento.

Ou seja, a equação verdadeira para o processo se revela levemente diferente da apresentada na questão:

$CH_{4 (g)} + 2 O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(g)}$

Como a equação da questão tem a água no estado líquido, isso quer dizer que, ao invés de ganhar 44 kJ por mol de energia (+ 44), a água perderá 44 kJ por mol de energia (- 44). Veja:

$\Delta H_c = \Delta H_P - \Delta H_R\\\\\Delta H_c = (2 \times [-242 - 44] - 393) - (-75)\\\\\Delta H_c = -965 + 75\\\\\Delta H_c = -890kJ \cdot mol^{-1}$