Question

(FGV-SP) A energia envolvida nos processos industriais é um dos fatores determinantes da produção de um produto. O estudo da velocidade e da energia envolvida nas reações é de fundamental importância para a otimização das condições de processos químicos, pois alternativas como a alta pressurização de reagentes gasosos, a elevação de temperatura, ou ainda o uso de catalisadores podem tornar economicamente viáveis determinados processos, colocando produtos competitivos no mercado.O estudo da reação reversível A + B  C + D revelou que ela ocorre em uma única etapa. A variação de entalpia de reação direta é de -25 kJ. A energia de ativação da reação inversa é + 80 kJ. Então, a energia de ativação da reação direta é igual a:
a. −80 kJ
b. −55 kJ
c. +55 kJ
d. +80 kJ
e. −105 kJ

Answer 1

ΔH = 80 - 25
ΔH = 55 KJ

Letra C.

Answer 2

c. +55 kJ

Energia de ativação (Eat)  é a energia mínima que os reagentes precisam para que inicie a reação química. Quanto maior a energia de ativação, mais lenta é a reação. Quanto menor a energia de ativação, mais colisões efetivas e a reação é mais rápida.

A energia de ativação varia de acordo com o tipo de reação química. Pode ser calculada por:

Eat = Eca - Hr

Onde:

Eat - energia de ativação

Eca - energia do complexo ativado

Hr - entalpia dos reagentes

Então, temos:

Eat = Eca - Hr

Eat = 80 - 25

Eat = +55 kJ

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