(FGV-SP-2011)Para que uma lata de ferro não sofra corrosão, esta pode ser recoberta por uma camada de um metal, que forma uma cobertura protetora, evitando a formação de ferrugem. Considerando somente os valores dos potenciais padrão de redução dos metais
Ag+ + e– → Ago. Eo = + 0,80 V
Cu+2 + 2 e– → Cuo Eo = + 0,34 V
Zn+2 + 2 e– → Zno Eo = – 0,76 V
Mg+2 + 2 e– → Mgo Eo = – 2,37 V
e do ferro,
Fe+2 + 2 e– → Feo. Eo = – 0,44V
quais desses poderiam ser utilizados para prevenir a corrosão do ferro?
(A)Ag e Cu, apenas.
(B)Ag e Zn, apenas.
(C)Cu e Zn, apenas.
(D)Cu e Mg, apenas.
(E)Zn e Mg, apenas.
A resposta é a letra A, mas não deveria ser E ? Pois o zinco e o magnésio possuem os menores potenciais de redução e consequentemente os maiores potenciais de oxidação.
Soluções para a tarefa
Olá!
Você está certo quanto a sua afirmação sobre zinco e o magnésio possuírem os menores potenciais de redução e consequentemente os maiores potenciais de oxidação, porém está equivocado quanto ao conceito da resposta.
No seu raciocínio você utiliza o conceito de metal de sacrifício, e para que um metal possa atuar como metal de sacrifício é necessário que ele tenha um potencial de redução menor, ou seja, um potencial de oxidação maior para que possa ser oxidado antes do Ferro, e esteja em contato com o Ferro.
Porém há outra forma de fazer a proteção do Ferro, sem utilizar um metal de sacrifício, que é: revestir o Ferro com um metal que tenha alto potencial de redução = baixo potencial de oxidação, ou seja, não oxida com facilidade. A questão afirmou que a lata será recoberta com o metal.
Dentre os listados, os que de fato possuem maiores potenciais de redução são Ag e Cu.
Portanto, seu raciocínio está correto, mas a resposta correta é de fato a letra A)
Espero ter ajudado!
Os elementos que poderiam ser utilizados para prevenir a corrosão do ferro dos apresentados no enunciado são a Prata e o Cobre, apenas. [a]
Para conseguirmos chegar a esse resultado devemos analisar as duas formas possíveis de oxidação do ferro.
Primeiro é colocando o ferro em contato com um elemento metálico que tenha capacidade oxidativa maior que o ferro, ou seja, que tenha uma menor capacidade de redução que o elemento ferro, ele vai funcionar como uma espécie de eletrodo de sacrífico, dos metais presentes o que poderiam fazer isso é o Zinco e magnésio.
Outra forma é através do revestimento do ferro com um metal que proteja o ferro de agentes oxidantes, para isso ser possível esse metal tem que ter uma alta capacidade de redução, nesse caso temos a prata e o cobre, pois apresentam +0,80v e +0,34v.
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