Question

(FGV) Balanceando-se a equação NaOH + H3PO4 ---> Na3PO4 + H2O pode-se afirmar que o numero de mols de NaOH necessário para neutralizar 0,5 mol de H3PO4 é:
Resp: B) 1,5

PRECISO DA RESOLUÇÃO COM A EQUAÇÃO BALANCEADA

Answer 1

Olá,
Vamos escrever a equação e balanceá-a :

3NaOH + 1H₃PO₄ ----> 1Na₃PO₄ + 3H₂O (esse balanceamento foi feito pelo método da tentativa e erro)

Bom, na equação vemos que 3 mols de NaOH neutralizam 1 mol de H₃PO₄, a questão quer saber quantos mols de NaOH é necessário para neutralizar 0,5 mols de H₃PO₄. Para isso vamos fazer uma regra de três

3 mols de NaOH ------ 1 mol de H₃PO₄
 x mols de NaOH ----- 0,5 mols de H₃PO₄

x = 3*0,5
X = 1,5 mols de NaOH
--------------------

Portanto 1,5 mols de NaOH serão necessários para neutralizar 0,5 mols de H₃PO₄. Ta aí sua alternativa.

qualquer dúvida só avisar

abraço