Question

FGV-2016:Os químicos do laboratório de análises de uma indústria de tintas prepararam cinco amostras, cada uma com 1 000 mL de efluente do processo, contendo fenol. A quatro delas, adicionaram – a cada uma separadamente – 0,1 mol das seguintes substâncias: KBr, NaCl, NaOH, HCl. A quinta amostra foi mantida apenas com o efluente. Após esse procedimento, fizeram análises da concentração de fenolato, C6H5O–, por instrumento de medida, em cada uma das cinco amostras.

Ao final dessa pesquisa, os químicos concluíram corretamente que a amostra que apresentou maior concentração de íon fenolato, dentre as cinco, foi aquela contendo


a) KBr, porque ela tem o pH mais alto.
b) NaCl, porque ela tem o pH mais baixo.
c ) NaOH, porque ela tem o pH mais alto.
d ) HCl, porque ela tem o pH mais baixo.
e ) efluente sem reagentes, porque o pH era neutro.
Por favor galera , me ajudeeeeeeem. !!

Answer 1

a imagem mostra o equilíbrio químico que demonstra o comportamento do fenol / íon fenolato .

A amostra que contém a concentração maior do íon fenolato é aquela que o equilíbrio está mais deslocado a direita, ou seja a adição de  NaOH
( hidróxido de sódio ) reduz a concentração  por reação de neutralização do  íon H₃O⁺  fazendo com que o equilíbrio desloque para o lado dos produtos , conforme o principio de  Le chatelier , portanto a amostra com a maior concentração do íon fenolato é de  pH  mais alto .

c ) NaOH, porque ela tem o pH mais alto.

Alternativa C .

Att ...