Question

fez-se a combustão de 1,435g de naftaleno uma substancia usada como repelente de traças. Em um calorímetro de e volume constante. A temperatura elevou-se de 20,28°C para 25,95°C. Se a capacidade calorifica do calorímetro mais a água que o rodeia for 10,17kj/°C, Calcule o calor de combustão do naftaleno em uma base molar, isto é determine o calor molar de combustão.

Answer 1

O calor absorvido pela a água é igual a o produto da capacidade térmica e a mudança de temperatura , ou seja:

lembrando que :

Δf - Δi  = 25,95°C - 20,28°C  => 5,67ºC

qcal = Ccal * Δt 

qcal =  10,17 * 5,67

qcal = 57,6639 Kj

Pela relação:
 
q(sistema) q ( cal ) + q (rxn) = 0   e  q (cal ) = - cal(rxn)

logo a mudança de calor do sistema é de - 57,6639 kj este é o calor liberado pela combustão de 1,435g de naftaleno, portanto escrevemos o fator de conversão :

-57,6639 kj / 1,435  

A  massa molar do naftaleno é :

C10H8 = 12 * 10 + 1 * 8 =>  128 g/mol

Por fim o calor molar da combustão será de :

( - 57,6639 / 1,435 )   *   128 = 

= - 5,151x10³ Kj/mol