(Fesp-SP) A reação de decomposição do amoníaco, NH3(g) produz 8,40/min de gás nitrogênio. Qual a taxa de desenvolvimento dessa reação em mols de NH3(g) por hora? dada a reação: 2NH3(g) ---> 3H2(g)+ 1N2(g).
Soluções para a tarefa
2nh3 —— n2 + 3h2
34g nh3 ______ 28g
n2
2 mols nh3 ________ 34g
x1 ____________ 8,4g
n2
x2 __________________ 10,2g
x1=
10,2g x2= 0,6 mols
1 min ____________ 0,6 mols nh3
60 min ____________ x3
x3= 36 mol/h <<Resposta!
A taxa de desenvolvimento dessa reação é de 36 mol/h de .
Como encontrar a taxa de desenvolvimento?
Inicialmente, devemos prestar atenção nos coeficientes estequiométricos da reação química representada no enunciado, na qual afirma-se que 2 mol de produz 1 mol de
.
Sabendo disso, podemos realizar uma regra de três para encontrar a massa de produzida por minuto. Sabendo que a massa de 2 mol de
é de 34g e que, 1 mol de
possui massa de 28g, temos:
34g de ⇒ 28g de
(2 mol de
produz 1 mol de
)
x g de ⇒ 8,4g de
x = 10,2g de é produzido por minuto
∴ 612g de são produzidos por hora
Sabendo a massa de amônia produzida por hora, podemos converter para mol com outra regra de três. Portanto, temos:
2 mol de ⇒ 34g
y mol de ⇒ 612g
y = 36 mol/h
Saiba mais sobre estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/39709739
#SPJ3
