Question

(FESP-PE) 1,0g de uma amostra de ferro, de massa total 8,0g foi convenientemente analisado, encontrando-se 7,525x10^21 átomos de ferro. A pureza em ferro desta amostra é, aproximadamente:
Dado:MFe = 56 g/mol
a) 70%
b) 30%
c) 90%
d) 85%
e) 60%

Answer 1

Resposta:

70%

Explicação:

6 x 10²³ átomos de Fe ----------------- 56 g de Fe  

7,525 x 10²¹ átomos ----------- m  

m = 56 x 7,525 x 10²¹ / 6 x 10²³  

m = 0,70 g de Fe  

Pureza:  

1 g ----------- 100%  

0,70 g ------- %P  

%P = 70%  

Answer 2

Massa molar do ferro = 56 g/mol

Em 1 mol temos 6,02 x 10²³ moléculas. Assim, temos que em 56 g de ferro (que equivale a 1 mol) teremos 6,02 x 10²³ moléculas.

Fazendo a regra de três:

Se:                            56 g --------------------------- 6,02 x 10²³ moléculas

Então:                         x g --------------------------- 7,525 x 10²¹ moléculas

Multiplicando cruzado:

                              6,02 x 10²³ . x = 421,4 x 10²¹

                                                   x = 421,4 x 10²¹ / 6,02 x 10²³

                                                   x = 0,7 g de ferro.

Ou seja, na amostra de 1 g, temos apenas 0,7 g de ferro puro. Assim, a pureza da amostra será a razão entre a massa do ferro puro, sobre a massa da amostra:

Massa Ferro Puro / Massa Amostra = 0,7 / 1 = 0,7 ou 70%.

Resposta correta é a letra A