Question

(FESP) A 750 C e 639 mmHg, 1,065g de uma substância ocupam 623 mL no estado gasoso. A massa molecular da substância é: (dados: R = 62,3 mmHg.L.mol-1.K-1)
a) 59 g/mol
b) 0,058g/mol
c) 12,5g/mol
d) 18,36 g/mol
e) 0,0125 g/mol

Answer 1

Resposta:Nenhuma das alternativas. a Massa Molecular é 170,5 g/mol

Explicação:

T=750°C+273--->1023°K,m=1,065 g,V=623 ml:,R=62300 mmHg.ml/K.mol,d=?,MM=?

 Equação de Clapeyron

 PVMM=mRT

 639.623.MM=1,065.62300.1023

 398097.MM=67875538,5

 MM=67875538,5/398097

 MM=170,5 g/mol

    ou

Formula da densidade Absoluta de Clapeyron

d=m/V                         d=PMM/RT

d=1,065/623              0,001701=639.MM/62300.1023

d=0,00171 g/ml          639.MM=0,00171.62300.1023

                                     639.MM=108983,259

                                     MM=108983,259/639

                                     MM=170,5 g/mol

Answer 2

Resposta:

58 g/mol

Explicação:

P.V = n.R.T

P.V = $\frac{n}{m}$ .R.T

639.0,623 = $\frac{1.065}{M}$.62,3.348

398,097M = 23089,626

M = 58 u

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