Question

ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (a-Fe203), a magnetita (Fe304) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química: O valor mais próximo de AH* , em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é A -14. B -17. C -50. D -64. E -100

Answer 1

Resposta correta: Letra B

Etapas de uma equação global:  

 

Reação 1: Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2   ⇒  ΔH1 = - 25

Reação 2: 3 FeO + CO2 → Fe3O4 + CO  ⇒  ΔH2 = -36

Reação 3: 2 Fe3O4 + CO2 → 3 Fe2O3 + CO  ⇒  ΔH3 = +47

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Equação global: FeO + CO → Fe + CO2

Agora vamos vamos dividi-las por valores específicos para que possamos alcançar a equação global:

Reação 1: dividida por 2 para equilibrar o Fe com a equação global;

Reação 2: dividida por 3 para equilibrar o FeO com a equação global;

Reação 3: dividida por 6 para que o Fe3O4 e o Fe2O3 sejam eliminados, já que não estão presentes na equação global. Desta forma, o CO e o CO2 ficaram com a medida exata da equação global.

Da mesma forma que fizemos com as reações devemos agora fazer com os calores de reação, assim poderemos obter o ⧍H da equação global, então:

ΔH/2 + ΔH2/3 + ΔH3/6 

(-25)/2 + (-36/3) + 47/6 = -17 kJ/mol

Answer 2

Resposta:

-17

Explicação: