Question

(FEPECS DF/2009)As reações de combustão produzem energia para diferentes atividades. A gasolina, obtida a partir da destilação fracionada do petróleo, é um dos combustíveis mais utilizados nos motores de diferentes tipos de veículos. Considere a gasolina uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula molecular C 8 H 18 e a reação de combustão a seguir: 2C 8 H 18(l) + 25O 2(g) →16CO 2(g) +18H 2 O (l) Observe a seguinte tabela:Utilizando os valores das entalpias de formação no estado padrão da tabela, o valor da energia envolvida na queima de 1mol de gasolina, em kJ/mol é igual a:
calculo

Answer 1

Resposta:

Hp = 18.242 + 16.393 = 4.356+ 6.288= 10.644

HR= 2.257 + 25.0= -514

∆H = P-R=

∆H= 10.644- 514

∆H=- 10.130