(FEPAR - adaptada) A geleca, também conhecida por Amoeba ou Slime, é uma massa gelatinosa utilizada como brinquedo. Com esse produto, pode-se fazer bolhas, esticar, grudar, fazer diversas brincadeiras. A geleca pode ser feita usando-se cola branca, bórax, corante e água. O bórax é conhecido como tetraborato de sódio deca-hidratado, e para fazer a geleca deve-se preparar uma solução aquosa de bórax com título de ou em massa. Quando colocamos o bórax em água para formar a solução, ele é dissociado e se obtém o ânion conforme o equilíbrio químico mostrado a seguir.
Na_{2} B_{4} O_{7} · 10 H_{2}O ⇔ H_{2}BO_{3(aq)} + 2 Na^{+} _{(aq)} + 2B(OH)^{-} _{4(aq)} + 3H_{2}O
O ânion, formado quando o bórax está em solução aquosa, liga-se às moléculas do PVA (cola branca), formando ligações cruzadas que dão o aspecto elástico da geleca.
(Dados: Na= 23 g.mol^{-1}; B= 11 g·mol^{-1}; O= 16g·mol^{-1}; H= 1 g·mol^{-1}
Considere as informações e avalie as afirmativas.
( ) A dissociação do bórax é um processo de oxirredução.
( ) O bórax apresenta apenas ligações iônicas.
( ) A massa necessária de bórax para preparar 500 mL de solução de tetraborato de sódio deca-hidratado 0,1 mol . L_{-1} é igual a 19,1 g.
( ) O bórax é um sal hidratado sólido com alto ponto de fusão.
( ) A adição de mais água no sistema prejudica a formação da geleca porque desloca o equilíbrio apresentado para o lado esquerdo da equação.
Resposta: F - F - V - V - V
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa F - F - V - V - V
Explicação:
(F) A dissociação do bórax é um processo de oxirredução.
- trata-se da ionização do sal
- Ionizar: significa gerar íons. Ocorre em compostos covalentes;
(F) O bórax apresenta apenas ligações iônicas.
- o borax (Na₂B₄O₇. 10 H₂O), sempre forma ligações covalentes
(V) A massa necessária de bórax para preparar 500 mL de solução de tetraborato de sódio deca-hidratado 0,1 mol . L_{-1} é igual a 19,1 g.
(V) O bórax é um sal hidratado sólido com alto ponto de fusão.
(V) A adição de mais água no sistema prejudica a formação da geleca porque desloca o equilíbrio apresentado para o lado esquerdo da equação.
(V) A massa necessária de bórax para preparar 500 mL de solução de tetraborato de sódio deca-hidratado 0,1 mol . L_{-1} é igual a 19,1 g.
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar) Número de mols de soluto por LITRO DE SOLUÇÃO
Aplicar
M= m1 ÷ (MM1*V) onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
Dados
V= 500 mL ==> V= 0,5 L
M= 0,1 mol/L
m1= ?
MM(Na₂B₄O₇. 10 H₂O): 23*2 + 11*4 + 16*7 + 10*18= 382 g/mol
m1= 0,1 mol/L * 382 g/mol * 0,5 L
m1= 19,1 g