Question

Feito um estudo para verificar o volume que um determinado gás ocupa num recipiente fechado, foi colocado 8,80g de CO2 (dióxido de carbono) nas CNTP. Dados: massa molecular do gás carbônico = 44g. Calcular:
a) O volume ocupado por essa massa de gás.
b) \o número de moléculas contidas nessa massa.

Answer 1

Resposta:

a) V(CO₂)= 4,48 L

b) n= 1,204 * 10²³ moléculas

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

Dados

V= ?

m1= 8,8 g

MM(CO₂)= 44 u ==> M= 44 g/mol ==> mol= 44 g

a) - lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

Regra de três

44 g(CO₂) ---- 22,4 L

8,8g(CO₂) ----   V

V= 22,4 L * 8,8 g ÷ 44 g

V(CO₂)= 4,48 L

b) - lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim:

Regra de três

44 g(CO₂) ---- 6,02 * 10²³ moléculas

8,8 g(CO₂) ----    n

n= 6,02 * 10²³ moléculas * 8,8 g ÷ 44 g

n= 1,204 * 10²³ moléculas