Question

(FEI-SP) determinar a fórmula molecular de um hidrocarboneto alifático saturado, sabendo-se que 4,4g do composto gasoso ocupa o volume de 2,46 litros a pressão de 1 atm e temperatura de 27ºC

Answer 1

PV = nRT

Temperatura tem que ser em Kelvin, logo:

27 + 273 = 300 K

R (Constante dos Gases Ideiais): 0,082

1(2,46) = n(0,082)(300)
2,46 = 24,6n
n = 2,46/24,6
n = 0,1 mol

Se 4,4 gramas é 0,1 mol, quantas gramas seria 1 mol?

4,4g — 0,1 mol
x — 1 mol

0,1x = 4,4
x = 4,4/0,1
x = 44 gramas por mol

Agora precisamos saber qual hidrocarboneto Alifático Saturado teria essa massa molar.

Se pegar um Alcano de 3 carbonos, ele terá 8 hidrogênios, vamos ver a massa molar:

3(12) + 8(1) =
36 + 8 =
44 gramas por mol

A fórmula molecular desse Hidrocarboneto é:

C₃H₈

Espero ter ajudado