Question

(FEI-SP) Dadas as entalpias de formação CO(g) e CO2(g), calcule a entalpia da reação: CO2+C(s)----------> 2 CO(g)


a temperatura de 25 °C e pressão normal.


Dados:ΔH(co)= -26 kcal/mol ΔH(co2)= -94 kcal/mol

Answer 1

I) Cálculo da entalpia dos reagentes:

H(r) = 1 . (H)CO₂ + 1 . (H)C

H(r) = 1 . -94 + 1 . 0

(o C apresenta entalpia igual a 0 porque é uma substância simples)

H(r) = -94 Kcal/mol

II) Cálculo da entalpia dos produtos:

H(p) = 2 . (H)CO

H(p) = 2 . -26

H(p) = -52 Kcal/mol

II) Finalmente:

ΔH = Hp - Hr

ΔH = -52 - -94

ΔH = -52 + 94

ΔH = 42 Kcal/mol

Answer 2

A entalpia de reação será: 42 Kcal/mol

Como funciona a Entalpia?

A entalpia é caracterizada como a quantidade de energia projetada em uma reação, logo acaba sendo capaz de desenvolver o calor de um sistema por meio da variação de entalpia.

PS: A variação da entalpia é designada pela diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo exotérmicas ou endotérmicas.

Então analisando o enunciado, verificamos que o cálculo da entalpia dos reagentes serão:

• H(r) = 1 . (H)CO₂ + 1 . (H)C

H(r) = 1 . -94 + 1 . 0

H(r) = -94 Kcal/mol

Então o cálculo da entalpia dos produtos será:

• H(p) = 2 . (H)CO

H(p) = 2 . -26

H(p) = -52 Kcal/mol

Finalizando então:

• ΔH = Hp - Hr

ΔH = -52 - -94

ΔH = -52 + 94

ΔH = 42 Kcal/mol

Para saber mais sobre Pressão:

https://brainly.com.br/tarefa/51724725

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