Question

(FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é:

Answer 1

O nível M comporta 18 elétrons e os orbitais correspondentes são:
$3s {}^{2} \: \: 3 {p}^{6} \: \: 3 {d}^{10}$
como o observado são:
$3 {s}^{2} \: \: 3 {p}^{5}$
e considerando os orbitais vazios remanescentes nesse nível, o subnível d está vazio. sendo assim, o número de orbitais vazios corresponde a p, que é 5.

Answer 2

O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M será de: 5.

Como funciona a Distribuição Eletrônica?

A distribuição eletrônica (também conhecida como configuração eletrônica) é projetada para ilustrar e desenvolver sobre os elétrons que estão sendo distribuídos nas camadas que estão envoltas pelo núcleo.

• PS: Como serão sete camadas, são identificadas pelas letras: K, L, M, N, O, P E Q.

E ao realizar a distribuição teremos que:

• K - 1

• L - 2 2

• M - 3s² 3p^6 3d^10

• N - 4 4 4 4

• O - 5 5 5 5

• P - 6 6 6

• Q - 7.

Com isso, verificamos que M será o terceiro (até pelo fator dos orbitais 3s e 3p estarem preenchidos com os elétrons). Finalizando então, veremos que os orbitais vazios remanescentes serão 5 pois:

• 3s² = uma orbital.

• 3p^5 = três orbitais.

• 3d = cinco orbitais.

Para saber mais sobre Distribuição Eletrônica:

https://brainly.com.br/tarefa/2084977

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