Question

(FeI-SO) A Obtenção do aço na siderurgia é feita pela redução de minerios de ferro.A Equação global desse processo poderia ser representada por:
De2O3(s)+3C(s)---2Fe(s)+3CO(g)
Dadas as entalpias de formação a 23°C e 1 atm,a entalpia da  reação global,nas condições citadas,em Kcal/mol é :
A)-117,0
B)+117,0
C)+169,8
D)+222,6
E)+275,4
(entalpías de formação:
Fe2O3:-196,2 Kcal/mol:CO:-26,4 Kcal/Mol)
]me ajudem porfavor

Answer 1

Resposta:Solução:

H = Hp – HR

H = 2Fe(s) + 3HCO(g) – HFeO3(s) + 3Hc(s)

H = 2.0 + 3(–26,4) – (–196,2) – 3.0

H = –79,2 + 196,2

H = +117kcal/mol

Explicação:

Observação: no estado padrão, substância simples e elemento químico isolado possuem entalpia igual a zero

Answer 2

A entalpia de formação da reação química descrita é de: +117,0kcal/mol.

Alternativa correta letra: B.

Como aplicar o conceito de entalpia de reação química?

Diante de reações de entalpia em que se pede para o cálculo da entalpia da reação, deve-se:

Recordar que as substâncias simples têm valor igual a 0.

• Exemplo: Carbono (C) e Fe (Fe); estão como substância simples, logo, a entalpia é 0.

Recordar a equação de entalpia(▲H = Hp-Hr): entalpia da reação é igual a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes.

Como entalpia dos produtos, tem-se: 2Fe(s)+3CO(g)

Substituindo:

• 2Fe = $2*0 = 0$
• 3CO = $3*-26,4=79,2$

Entalpia dos reagentes, tem-se: Fe2O3(s)+3C(s)

Substituindo:

• Fe2O3: -196,2Kcal;
• 3C:$3*0=0$.

Montando a reação entálpica:

▲H = Hp-Hr\\

▲H = 0-79,3-(-196,2+0)

▲H = -79,3-(-196,2)

▲H = -79,3+196,2

▲H = +116,9 (aproximadamente, +117,0).

Veja mais sobre Reações Exotérmicas em:  

brainly.com.br/tarefa/26511838

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