Question

(Fei 95) Uma solução aquosa de ácido etanóico (ou acético) de concentração molar 0,001 mol/L (de grau de ionização igual a 10,0%) é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH. Qual o valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio contendo alaranjado de metila ou heliantina?

a) pH = 3 - róseo b) pH = 4 - róseo c) pH = 5 - incolor d) pH = 3 - amarelo e) pH = 4 - alaranjado

Answer 1

[ác. acético] = 1.$10^{-3}$ mol/L
α = 10% 
pH ? 

[H+] = M.α.X
Sendo X = número de H+ ionizáveis do ácido. 
Como o ác. acético só possui um H ligado a um O, há apenas um H+ ionizável. 
[H+] = 1.$10^{-3}$ × 1.$10^{-1}$ × 1 
[H+]= 1.$10^{-4}$

pH = - ㏒[H+] 
pH = - ㏒1.$10^{-4}$
pH = 4 

Logo, letra E.